electronegativitiy of element
简介
元素的电负性是描述化合物分子中的组成原子吸引电子倾向强弱的物理量.它与元素的电离能、电子亲合能以及元素的价态有关. 元素的电负性可以大致描述原子结合成晶体时，其外层价电子重新分布的规律，元素的许多物理和化学性质也与其电负性有关.
用不同方法规定的元素的电负性具有不同的量纲，通常乘上一定的变换系数，使电负性值成为无量纲的量，并使不同方法规定的电负性数据相互接近. 最早的电负性量度由Pauling提出. 原子A与B的电负性差由下式表示
其中
(单位eV)
为ABn型化合物中A—B键能与同极键A—A和B—B键能的平均值之差.Pauling选取Kp＝0.208 (eV)-1/2，并指定元素F的电负性值为4.0，再利用热化学数据可以计算其他元素的电负性值.
Mulliken综合了元素的一次电离能I和电子亲合能A这两个用来度量原子束缚电子能力的量的共同属性，建议用Km(I+A)/2作为元素的电负性的量度.I和A以(eV)作单位时，选取Km＝(3.15eV)-1，使Li的电负性值约为1.
Allred和Rochow定义电负性为键合原子中核的对价电子的静电吸引力.引用有效核电荷Z*e和原子单键共价半径r(Å)的概念，可由
X=0.359Z*/r2+0.744
表式计算出电负性值.式中两个常数的引入是为了使计算出的电负性与Pauling的电负性标度相吻合.下表列出元素的电负性值(Allred和Rochow标度).
表 元素的电负性
