又称超重氢，其质量约为氢的三倍，化学符号为3H或T。氚是氢元素中唯一的放射性同位素，为β放射体，半衰期为12.26年。它在自然界中的含量甚微(仅为氢的10-18)，通常是在反应堆内用中子轰击6Li制出来的。氚可用作氢弹燃料，生产3He，以及作放射性示踪原子。
海洋中也存在着氚。有天然的，也有人工产生的。
| 温度 (℃) | 纯水 | 盐 度 | ||||||
| 10 | 20 | 30 | 33 | 35 | 37 | 40 | ||
| 0 5 10 15 20 25 30 | 0.90 0.74 0.61 0.51 0.44 0.37 0.32 | 0.83 0.68 0.56 0.47 0.40 0.35 0.30 | 0.76 0.63 0.52 0.44 0.37 0.32 0.28 | 0.69 0.58 0.48 0.40 0.35 0.30 0.26 | 0.67 0.57 0.47 0.39 0.34 0.29 0.26 | 0.66 0.56 0.46 0.39 0.33 0.29 0.25 | 0.65 0.55 0.45 0.38 0.33 0.28 0.25 | 0.63 0.53 0.44 0.37 0.32 0.28 0.25 |
海洋中的天然3H是由宇宙射线通过次级中子与14N进行(n，t)反应在大气中产生的，然后3H再通过光化学反应和交换反应形成水分子，与雨水一起降落到陆地和海洋中; 人工3H主要是由核爆炸产生的，还有一部分来自原子能工厂的废气排放。将来环境中的3H主要来源很可能是聚变反应堆产生的。核爆炸产生的3H通过对流层进入大气与海洋的界面。
据估计，天然的3H总量约为3×106居里，原子弹爆炸产生的3H较少，约为0.07公斤3H/兆吨爆炸量，氢弹爆炸产生的3H较多，约为2公斤3H/兆吨爆炸量。
氢弹试验始于1952年，在此以前，地球表面3H的浓度是很低的，在北半球3H的浓度约为5—10T.U.，而在海洋则更少，仅0.6—1.6 T.U.(凡1T.U.=1×10-183H/H原子的就叫做1 个氚单位或3H单位。以水来说，1个氚单位约等于每升水样含3H3.2×10-12居里)。
米歇尔(Michel，1975)，这个岛处于太平洋西北环流中，岛附近的表层水3H的浓度变化可以代表北太平洋中纬度和高纬度海域表层水3H的变化。据调查，1963年表层水3H的浓度明显地提高，1960年达到最高峰，以后逐渐下降，这与海水中90Sr、137Cs的变化相似。但在赤道太平洋一些站位，1963年3H的浓度虽有所提高，但并不明显，1963年后，3H的浓度大体趋于稳定。
3H在太平洋和大西洋的垂直分布均随着纬度的不同而有差别。在北大西洋中纬度和高纬度海域，在1000米以深的海水中仍可测出3H，浓度约为表层水的十分之一。而在南大西洋，超过200米深的海水便测不出3H。
米歇尔、三宅泰雄等人还根据3H在太平洋的分布情况，计算了太平洋的洋流速度，水的停留时间和涡动扩散系数等。