在海洋化学上所涉及的二氧化碳分压Pco2(见二氧化碳分压)范围内，CO2在水中的溶解度服从亨利定律(见亨利定律)即
Cco2(总)=α·Pco2
式中Cco2(总)代表CO2和H2CO3浓度之和，α是溶解度系数，为温度、压力和盐度的函数。
早期所引用的值都取自K.布赫等人的海水中CO2溶解度表，该表是根据博尔对NaCl溶液的测定结果制定的，其中假定，海盐对溶解度的影响与同样重量的氯化钠的影响相同。但J.莱曼指出，布赫所作的这个假定，并不完全正确。布赫对盐度为36的海水所推荐的值，实际上用到盐度为35的水更正确。
1971年C.N.默里和J.P.赖利用比重法测定了酸化海水中CO2的溶解度，证明了莱曼的意见是正确的。他们测定的温度范围是1—35℃，氯度范围为0-20。酸化可以抑制碳酸解离，以保证其几乎全部以分子形式存在，而没有HCO–3和CO2-3，并且此时H2CO3分子的量也很少(见溶解的二氧化碳)。C.D.基林曾建议，默里和赖利的上述实验结果可用下式概括：
log10α=2622.38/T-15.5873+0.0178 41T-Cl×(0.0117950+2.77676×10-5T)
R.F.韦斯1974年也考查了海水中CO2的溶解度问题，他的结果证实了默里和赖利测定结果的 准确度，但 他作了两点 修正： 1.测定 纯水中CO2的 溶解度也要酸 化; 2.对气相 中CO2的非 理想情况作出 校正。按韦斯 的意见，默里 和赖利的结果用下式表示：
lnα=-60.2409+93.4517
式中α为溶解度系数，单位是摩尔分子/千克海水大气压，T为绝对温度，S为盐度。