简介
Cu2O，氧化亚铜天然以红铜矿产出。
制法是以食盐溶液 (不要作成饱和溶液) 为
电解液，阳极用98.5%以上的成型铜板，阴
极用纯铜板，用隔膜覆盖，在大约50℃下进
行电解，在阳极侧生成氯化亚铜，它和阴极
侧生成的氢氧化钠反应生成氧化亚铜。由于
氧化亚铜容易氧化，所以在电解液里要添加
甘油、白糖等。
2Cu+(阳极)+2Cl–→Cu2Cl2
2e–(阴极)+2Na+→2Na
2Na+2H2O→2NaOH+H2
Cu2Cl2+2NaOH→
Cu2O+2NaCl+2H2O
氧化亚铜是黄色乃至红色的结晶粉末。
颜色的差异是由粒子的大小引起的。结构是
红铜矿型结构(立方晶系)，相对密度6.04。
熔点1232℃，生成热为166.67kJ/mol。在
1800℃失去氧，不溶于水而溶于氨水，与浓
盐酸作用产生白色的氯化亚铜结晶粉末。
这种氧化物含有过剩的氧原子，Cu+的
晶格中出现空穴，它起着接受电子的作用，是
P型半导体。能量级大约为1.5eV，接受体能
级位于价电子带以上0.3～0.5eV。此外，由
于吸收激发原子的光谱代表着氢原子的构型
这一点是周知的。
在干燥空气中虽然稳定，但在潮湿空气
中则慢慢氧化很易生成氧化铜 (CuO)，在
1000℃以上的高温下氧化亚铜比氧化铜更稳
定，不溶于水 (在20℃下为1.1×10-5g/
100g)。和卤化氢HX则生成H [CuX2]是可
溶的，和氨也可以生成无色可溶性配位化合
物[Cu (NH3)2]OH，虽可溶解但在空气中
很快氧化易变成蓝色铜氨配位化合物。虽是
碱性氧化物但在浓碱金属氢氧化物中很易溶
解，并且在含氧酸中溶解引起歧化反应。
Cu2O+H2SO4→CuSO4+H2O+Cu
在常温下可以吸收二氧化碳，加热到
60～70℃时又可以把它释放出来。
在用途上，用于初期的整流器及光电池
方面，玻璃及涂料的红色颜料，另外，利用
它的毒性可以在船底涂料、农作物杀菌剂中
使用。