简介
又称溶度积常数(solubili-ty product constant)。难溶盐(或微溶电解质)的饱和溶液中，阴离子与阳离子浓度的乘积。通常用Ksp表示。如果难溶盐离解产生n个离子时，则须以该离子的摩尔浓度的n次方相乘，所得乘积，才为其溶度积。当溶剂和温度一定时，其溶度积为一固定的常数，即溶度积常数，这一数值意味着难溶盐在溶剂中的溶解能力。溶度积与溶解度存在着密切关系。若将某溶液中离子浓度的乘积和同温度时溶度积的大小加以比较，就可判断溶液的饱和状况和沉淀是否产生或溶解。例如，在25℃时氢氧化亚铁Fe(OH)2的溶度积Ksp= [Fe2+] [OH-]2=1.64×10-14，而某溶液中 [Fe2+]和[OH–]2离子浓度(以M，体积摩尔浓度)的乘积大于此值时，则溶液中就会有Fe(OH)2沉淀析出;小于此值时，则溶解无沉淀产生。如果两种难溶盐的溶液中有一种离子是相同的，当这两种溶液混合时，如果混合溶液中离子浓度的乘积大于其溶度积时，就有沉积产生。另外，在溶液中含有两种难溶盐而有相同离子存在时，这两种盐的溶解度之比值，即为它们溶度积的比值。溶度积在用水、废水和天然水等方面应用广泛，在判断污染物在水中的饱和状况，考察固相的溶解自由能是正值、负值或是零等问题时，都有其重要的意义。(参见溶解度、溶度积规则)
英文
solubility product